SOLUCIONES

 

INTRODUCCIÓN

 

Composición de las soluciones

 

Solución:

Diluida

Concentrada

Saturada

Sobresaturadas

 

Concentración por:

Masa porcentual

Molaridad

Normalidad

 

BIBLIOGRAFÍA

 

 

 INTRODUCCIÓN

 

         Una solución vendría siendo una mezcla homogénea, o sea una mezcla en la cual todos los elementos que la componen se encuentran distribuidos uniformemente.

 

         Las soluciones pueden estar compuestas por substancias que se encuentren en diferentes estados de la materia (líquido, sólido o gaseoso) así, podemos encontrar diferentes tipos de soluciones, dependiendo del estado físico de las sustancias que la compongan:

 

 

Liquido líquido

Liquido gaseoso

Líquido sólido

Sólido sólido

Sólido gaseoso

Gaseoso gaseoso

 

 

Composición de las soluciones

 

         Toda solución se encuentra compuesta básicamente por dos partes el soluto y el solvente.

 

Soluto + Solvente = Solución

 

         Cuando los componentes de una solución no se encuentra en el mismo estado físico se toma generalmente como solvente a la substancia que se encuentre en el mismo estado físico que la solución resultante. En el caso que los componentes se encuentren en el mismo estado físico se le llama solvente a la substancia que se presente en mayor cantidad.

 

 

         Dependiendo de la cantidad de soluto presente en una solución estas se clasificaran básicamente en cuatro tipos .

 

Solución diluida

 

Es cuando una pequeña cantidad de soluto se disuelve en una gran cantidad de solvente.

 

Solución concentrada

 

Hay cantidades relativamente grandes de soluto disuelto.

 

 Solución saturada

 

Es cuando una solución llega al límite de la máxima cantidad de soluto que puede ser disuelta a esa temperatura.

 

Solución sobresaturada

 

Cuando a una solución saturada le empezamos a aumentar la temperatura las moléculas, se separaran y aceptaran mayor cantidad de soluto por la misma cantidad de solvente, pero, aun así habrá un momento en el cual ya no se podrá disolver mas soluto, si esa mezcla la regresamos a la temperatura anterior bajo condiciones controladas lograremos que ese soluto adicional  permanezca dentro de la solución aún a esa relativamente baja  temperatura, entonces podremos hablar de una solución sobresaturada.

 

 

         Anteriormente hemos hecho referencia al papel de la temperatura dentro de la cantidad de soluto que puede estar disuelta, ya que la temperatura influye en el grado de solubilidad que es la concentración de un soluto en un solvente dado que producirá saturación a una temperatura determinada.

 

          Normalmente cuanto mayor es la temperatura, tanto mayor es la solubilidad de un sólido o de un líquido. En el caso de los gases ocurre lo contrario ya que menos moléculas de gas ocupan un volumen dado de solvente.

 

         El punto de ebullición de una solución es más alto que el del solvente puro que contiene y su punto de congelación es mas bajo que el solvente.

 

 

Métodos para calcular

la concentración de una solución

 

 

         Masa porcentual

 

         Expresa la cantidad de soluto presente con respecto a una solución dada, esta puede ser calculada de la siguiente manera:

 

Masa porcentual =

Masa de soluto x 100

 

Masa de solución

 

         Molaridad

 

         En Química suele describirse las soluciones en términos de su concentración. La concentración de una solución es la cantidad de soluto en un volumen dado de solución. La expresión de concentración más empleada es la molaridad. La molaridad es el numero de moles de soluto por volumen de solución es decir esto se expresa de la siguiente manera:

 

Molaridad =

Moles de soluto .

 

Litros de solución

 

         Las moles pueden ser calculadas de la siguiente manera:

 

numero de moles "n"=

masa del soluto .

 

peso molecular del soluto

 

 

         Normalidad

 

         Es el numero de equivalentes de soluto por litros de solución expresado matematicamente tenemos:

 

Normalidad=

equiv .

 

volumen de la solución

 

 

para calcular el numero de equivalentes se utiliza la siguiente formula:

 

equiv=

masa de soluto .

 

peso equivalente

 

peso equivalente =

peso molecular

 

numero de cargas +/-

 

de la definición de normalidad tenemos:

 

Normalidad =

masa de soluto .

 

peso equivalente X(Volumen de la solución)

 

Expresado de otra forma tendríamos:

 

Normalidad=

C

 

peso equivalente

 

de donde

 

C = concentración =

masa de soluto

 

volumen de solución

 

 

 

BIBLIOGRAFÍA

 

 

 

Enciclopedia de las ciencias

tomo 3

pag 99-106

 

 

Fundamentos de Química

Zumdahll

pag 65, 464-486

 

 

Diccionario

Enciclopédico Espasa

tomo 22 pag 509