SOLUCIONES
Solución:
Concentrada
Sobresaturadas
Concentración
por:
BIBLIOGRAFÍA
INTRODUCCIÓN
Una
solución vendría siendo una mezcla homogénea, o sea una mezcla en la cual todos
los elementos que la componen se encuentran distribuidos uniformemente.
Las soluciones
pueden estar compuestas por substancias que se encuentren en diferentes estados
de la materia (líquido, sólido o gaseoso) así, podemos encontrar diferentes
tipos de soluciones, dependiendo del estado físico de las sustancias que la
compongan:
Liquido líquido
Liquido gaseoso
Líquido sólido
Sólido sólido
Sólido gaseoso
Gaseoso gaseoso
Composición de las soluciones
Toda
solución se encuentra compuesta básicamente por dos partes el soluto y el
solvente.
Soluto + Solvente = Solución
Cuando los
componentes de una solución no se encuentra en el mismo estado físico se toma
generalmente como solvente a la substancia que se encuentre en el mismo estado
físico que la solución resultante. En el caso que los componentes se encuentren
en el mismo estado físico se le llama solvente a la substancia que se presente
en mayor cantidad.
Dependiendo
de la cantidad de soluto presente en una solución estas se clasificaran
básicamente en cuatro tipos .
Solución diluida
Es cuando una pequeña cantidad de soluto se disuelve en una gran cantidad de solvente.
Solución concentrada
Hay cantidades relativamente grandes de
soluto disuelto.
Solución saturada
Es cuando una solución llega al límite de la máxima cantidad de soluto que puede ser disuelta a esa temperatura.
Solución sobresaturada
Cuando a una solución saturada le empezamos a aumentar la temperatura las moléculas, se separaran y aceptaran mayor cantidad de soluto por la misma cantidad de solvente, pero, aun así habrá un momento en el cual ya no se podrá disolver mas soluto, si esa mezcla la regresamos a la temperatura anterior bajo condiciones controladas lograremos que ese soluto adicional permanezca dentro de la solución aún a esa relativamente baja temperatura, entonces podremos hablar de una solución sobresaturada.
Anteriormente
hemos hecho referencia al papel de la temperatura dentro de la cantidad de
soluto que puede estar disuelta, ya que la temperatura influye en el grado de
solubilidad que es la concentración de un soluto en un solvente dado que
producirá saturación a una temperatura determinada.
Normalmente cuanto mayor es la temperatura,
tanto mayor es la solubilidad de un sólido o de un líquido. En el caso de los
gases ocurre lo contrario ya que menos moléculas de gas ocupan un volumen dado
de solvente.
El punto de ebullición de una solución
es más alto que el del solvente puro que contiene y su punto de congelación es
mas bajo que el solvente.
Métodos para calcular
la concentración de
una solución
Masa porcentual
Expresa la cantidad de soluto presente
con respecto a una solución dada, esta puede ser calculada de la siguiente
manera:
|
Masa porcentual = |
Masa de soluto x 100 |
|
|
Masa de solución |
Molaridad
En Química
suele describirse las soluciones en términos de su concentración. La
concentración de una solución es la cantidad de soluto en un volumen dado de
solución. La expresión de concentración más empleada es la molaridad. La
molaridad es el numero de moles de soluto por volumen de solución es decir esto
se expresa de la siguiente manera:
|
Molaridad = |
Moles de soluto . |
|
|
Litros de solución |
Las
moles pueden ser calculadas de la siguiente manera:
|
numero de moles "n"= |
masa del soluto . |
|
|
peso molecular del soluto |
Normalidad
Es el
numero de equivalentes de soluto por litros de solución expresado
matematicamente tenemos:
|
Normalidad= |
equiv . |
|
|
volumen de la solución |
para calcular el numero de equivalentes se utiliza la
siguiente formula:
|
equiv= |
masa de soluto . |
|
|
peso equivalente |
|
peso equivalente = |
peso molecular |
|
|
numero de cargas +/- |
de la definición de normalidad tenemos:
|
Normalidad = |
masa de soluto . |
|
|
peso equivalente X(Volumen de la solución) |
Expresado de otra forma tendríamos:
|
Normalidad= |
C |
|
|
peso equivalente |
de donde
|
C = concentración = |
masa de soluto |
|
|
volumen de solución |
BIBLIOGRAFÍA
Enciclopedia
de las ciencias
tomo 3
pag 99-106
Fundamentos
de Química
Zumdahll
pag 65,
464-486
Diccionario
Enciclopédico
Espasa
tomo 22 pag
509
